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    取体积相同（25mL）的两份0.10mol/L NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸他体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA、VB的关系是
     
    ．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：氢氧化钠在空气中反应生成碳酸钠，溶液pH减小；以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，用酚酞作指示剂，变色范围是8.1～10，溶液呈碱性，以此可确定消耗酸的体积大小关系．
    解答： 解：氢氧化钠在空气中反应生成碳酸钠，溶液pH减小；以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶质为NaCl，则VA=VB，
    用酚酞作指示剂，变色范围是8.1～10，溶液呈碱性，在空气中放置一段时间的溶液滴定后溶质为氯化钠和碳酸氢钠，所用酸较少，则VB＞VA，
    故答案为：减小；VA=VB；VB＞VA．
    点评：本题考查中和反应的定性分析，为高频考点，把握选择不同指示剂反应后溶液的溶质不同为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是（　　）
    A、NH4+
    B、Fe2+
    C、Ag+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂产物及反应条件省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为
     
    ；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为
     
    ．I 的核磁共振氢谱上有
     
    组峰．
    （2）反应②的反应类型是
     
    ，反应④的反应类型是
     
    ．
    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：
     
    ．
    （4）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为
     
    ．
    （5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为（任写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

    已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9．
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
    ③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）由B生成C的化学方程式为
     
    ；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是
     
    ．
    （3）D生成高分子材料的方程式为
     
    ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有
     
    种，写出其中一种结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将27.2g生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L（标准状况下）经测定，反应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残留 固体，求生锈铁屑中铁屑（主要成分为Fe2O3）的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，错误的是（　　）
    A、H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
    B、H2SO4?2H++SO42-
    C、NaHCO3═Na++H++CO32-
    D、NaHSO4═Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应处于平衡状态时，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
    B、反应达到平衡后，ν正（NH3）=ν逆（H2O）
    C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D、寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银镜反应不仅是中学化学中的重要反应，在工业生产中也有重要应用，其实验操作步骤如下：
    Ⅰ．向一支试管中加入少量NaOH溶液，加热煮沸后弃去，再用蒸馏水洗净备用；
    Ⅱ．在洗净的试管中配制银氨溶液；
    Ⅲ．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
    Ⅳ．水浴加热至试管中出现银镜．
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：废液
    适量稀硝酸
    过量铁粉
    足量稀硫酸
    过滤、洗涤
    银粉
    已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
    ①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是
     
    ．
    ③从环保角度考虑，该实验的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图1．则图中阴影部分的面积表示
     

    A．X的浓度的减少    
    B．Y的物质的量的减少   
    C．Z的浓度的增加             
    D．X的物质的量的减少
    （2）KClO3和KHSO3溶液混合发生氧化还原反应，结果氯元素被还原成最低价，硫元素被氧化成最高价，又知该反应速率随溶液中c（H+）增加而加快，反应过程中速率变化如图2．
    ①发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②简述AB段速率变化的原因是
     
    ．

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