Question

【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是（ ）

A. 已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

B. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H++

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 因酸性HClO>HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成的是次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故A错误；B. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、NaOH和水，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，故C错误；D. 碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，正确方程式为：H2O+CO2H2CO3H＋＋HCO3－，故D错误；答案选B。