Question

【题目】50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2(以下填“＞”“＜”或“=”)

(1)若W1=2W2，则C1_________2C2，V_________50mL．

(2)若C1=2C2，则W1_________2W2，V_________50mL．

Answer 1

【答案】(1)＞ = (2)＜ ＜

【解析】

试题分析：(1)设物质的量是浓度为c1 molL-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2molL-1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=，c2=；所以，由于W1=2W2，所以，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；

设物质的量是浓度为c2molL-1硫酸溶液的质量为m，则

50g×W1=m×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量m=g，所以加入水的质量为g-50g，由于W1=2W2，所以加入水的质量为g-50g=50g，所以水的体积V==50ml；

(2)设物质的量是浓度为c1 molL-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2molL-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：由c=可知，W1=，W2=，所以，由于C1=2C2，所以，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以W1＜2W2；

设物质的量是浓度为c2molL-1硫酸溶液的质量为n，则

50g×W1=n×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量n=g，所以加入水的质量为g-50g，由于W1＜2W2，所以加入水的质量为g-50g＜50g，所以水的体积V＜=50ml。