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    铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为

    2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为

    2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确

    A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

    B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2

    C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6

    D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是  (    )                                  

    A.       CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )      △H1

    B.       S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                  △H2

    C.       2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H3

    D.       C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )   △H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。请回答：

    (1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。

    (2)若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是                                             。

    (3)若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。

    (4)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

    (5)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol C10H22含共价键数目32NA

    B．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NA

       C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0.1NA

    D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       CH3
     
    下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是

     


             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

     (1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是

    ______________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

    ______________________________________________________________________，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：

    ______________________________________________________________________。

    (3)兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是__________。

    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（      ）

    A．光照射甲烷与氯气的混合气体

    B．乙烯与水加成生成乙醇

     C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

    D．乙醇在铜做催化剂下被氧化成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是 一种高聚物，可制成多种包装材料。
     

    （1）A的电子式为                 ，C的名称                 ，F的结构简式                 。

    （2）D分子中的官能团名称是                 ，

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③                 ，反应类型                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

    (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

    (3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。

    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

    (4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

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