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    已知25°C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1C(金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41kJ?mol-1
    请写出金刚石转化为石墨的热化学方程式．
    C（金刚石）=C（石墨）△H=-1.9kJ?mol-1
    C（金刚石）=C（石墨）△H=-1.9kJ?mol-1
    ．
    分析：根据金刚石和石墨燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，据此进行解答．
    解答：解：已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
    ②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
    利用盖斯定律将②-①可得：
    C（金刚石）=C（石墨）；△H=（-395.41kJ?mol-1）-（-393.51kJ?mol-1）=-1.9kJ?mol-1，
    故答案为：C（金刚石）=C（石墨）△H=-1.9kJ?mol-1．
    点评：本题考查反应热的计算，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）
      实验事实 热化学方程式 评价
    A 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
    △H=-114.6 kJ?mol-1    		  
    正确
    B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    △H=-57.3k J?mol-1    		 不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”．
    C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ?mol-1
    D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H=-393.51 kJ?mol-1    		 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州二模）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
    1×10-5
    1×10-5
    mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
    1×10-10
    1×10-10
    mol/L．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    ．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
    2×10-10
    2×10-10
    mol/L．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．
    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25 ℃、101 kPa条件下：

    4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s)；ΔH=-2834.9 kJ·mol-1

    4Al(s)+2O3(g) ====2Al2O3(s)；ΔH=-3119.1 kJ·mol-1

    由此得出的正确结论是

    A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

    B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

    C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

    D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

    C（石墨，s）+O2（g）====CO2（g）  ΔH=-393.51 kJ·mol-1       ①

    C（金刚石，s）+O2（g）====CO2（g）  ΔH=-395.41 kJ·mol-1     ②

    据此判断，下列说法正确的是(    )

    A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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