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    下列有关离子方程式书写正确的

    A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2O

    B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O＝2Cu＋4H＋＋O2↑

    D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、在强碱性溶液中生成物中不可能有氢离子，A错误；B、溶液显酸性，生成物是水，反应物中有氢离子参加，B错误；C、银作阳极，阳极是银失去电子，C错误；D、过氧化钠具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氧气，离子方程式正确，D正确，答案选D。

    考点：考查离子方程式的正误判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：推断题

    （6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

    请回答下列问题：

    （1）A的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B的电子式为 。

    （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 。

    （3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A．反应过程b有催化剂参与

    B．该反应为放热反应，热效应等于△H

    C．加入催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省原名校高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠(NaClO3)都是重要的含氯消毒剂。

    （1）NaClO2中，氯元素的化合价为________。

    （2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

    ①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

    ②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____。

    ③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项___________________。

    （3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

    取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

    （4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

    (ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

    (iii) HClO2可看成是强酸。

    ①发生器中发生反应的离子方程式为__________，在发生器中鼓入空气的作用可能是_____。

    ②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

    A.Na2O2 B．Na2S C.FeCl2

    ③从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

    A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省原名校高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省原名校高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA

    B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2 NA

    C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA

    D．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三上学期摸底考试化学试卷（带析版） 题型：填空题

    （8分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下：

    H2(g) + O2(g) === H2O(g) Δ H1= —242 kJ·mol－1

    CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= —676 kJ·mol－1

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。

    a b c d

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    ①该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。

    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三上学期摸底考试化学试卷（带析版） 题型：选择题

    下列有关物质组成、分类正确的是

    A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

    B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

    C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

    D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

    请回答：

    （1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；

    （2）反应①的离子方程式为____________________________________；

    反应②的化学方程式为____________________________________；

    （3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。

    （4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

     

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