Question

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、分别升高温度，两种溶液的pH均减小
• B、相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO₃^2-）均增大
• D、两溶液均存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液中碱性，碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合电荷守恒以及影响盐类水解的程度解答该题．

解答： 解：A．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，溶液的pH增大，故A错误；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则Na₂CO₃溶液pH较大，故B正确；
C．Na₂CO₃加入NaOH抑制水解，NaHCO₃溶液中加入NaOH发生OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，两溶液中c（CO₃^2-）均增大，故C正确；
D．溶液都存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确．
故选A．

点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题侧重于盐类水解的考查，注意把握影响盐类水解的因素，难度不大．