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    向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是（　　）
    A、只含Na2CO3
    B、只含NaHCO3
    C、NaOH和Na2CO3的混合物
    D、Na2CO3和NaHCO3的混合物
    考点：有关范围讨论题的计算
    专题：极端假设法
    分析：NaOH溶液中通入一定量的CO2后，结晶，得到的白色固体可能为：①只有碳酸钠，②碳酸钠和氢氧化钠的混合物、③只含有碳酸氢钠、④碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，根据钠元素守恒进行极端讨论得出正确结论即可．
    解答：解：氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，
    ①若白色固体完全为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.1mol，质量为10.6g＞9.3g，不可能；
    ②若白色固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，假设完全为氢氧化钠，则质量为8.0g，若完全为碳酸钠，则质量为10.6g，8.0g＜9.3g＜10.6g，可能为二者的混合物；
    ③若白色固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，完全为碳酸钠时，固体质量为10.6g，完全为碳酸氢钠时，固体质量为：21.2g，所以白色固体的最小质量为10.6g＞9.3g，所以不可能碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；
    ④完全为碳酸氢钠时，白色固体的质量为21.2g＞9.3g，不可能；
    根据以上讨论可知，反应产物为NaOH和Na2CO3的混合物，
    故选C．
    点评：本题考查了有关范围讨论的计算，题目难度中等，注意掌握有关范围讨论的化学计算方法，明确氢氧化钠与二氧化碳的反应原理是解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）
    A、1mol铜片与含2mol H2SO4的浓硫酸共热
    B、1mol MnO2粉末与含2mol H2O2的溶液共热
    C、1mol MnO2粉末与含4mol HCl的稀溶液共热
    D、常温下1mol铜片投入含4mol HNO3的浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：

    已知：H2LiO3是种难溶于水的物质．
    （1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的
     

    （2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
     

    （3）加入NaClO发生反应的离子方程式
     

    （4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作
     
    ．
    （5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果
     
    ． （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象
     
    ．滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题：
    （1）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe（C5H5）2]，结构如图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物．外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中．基态Fe2+离子的电子排布式为
     
    ．1mol环戊二烯中含有的σ键的数目是
     
    ．
    （2）铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．
    试推断紫色晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：经查证，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
    （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    ①你认为正确的说法是
     
    ．

    ②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验
     

    （2）对于问题2，同学们参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图如图1，
    ①根据图象分析，反应温度500-600℃时残留固体的成分是
     
    ．
    ②写出固体质量由43.2g变为33.6g时的化学方程式
     
    ．
    ③已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图2实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m2g．实验时应选择
     
    灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是
     
    ．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见
     
    （如没有，该空不填）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性条件下有以下反应关系：
    （1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
    （2）Br2能将I-氧化为I2．
    （3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
    ①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是
     
    ．
    ②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
    编号a的取值范围产物的化学式或（离子符号）
    AI2，Br-
    B
    1
    6
    ＜a＜
    1
    5
    C
    DI2，IO3-，Br2
    E
    ③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为
     
    ．
    ④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体（FeSO4?7H2O），已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（　　）
    A、使用硫酸过量
    B、使用铁屑过量
    C、使用稀硫酸
    D、使用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（　　）
    离子化合物 电荷数
    Z    		 键长 
    pm    		 晶格能
    kJ?mol-1    		 熔点
    °C    		 莫氏硬度
    NaF 1 231 923 993 3.2
    NaCl 1 282 786 801 2.5
    MgO 2 210 3791 2852 6.5
    CaO 2 240 3401 2614 4.5
    A、晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
    B、晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
    C、NaF晶体比NaCl晶体稳定
    D、表中物质CaO的晶体最稳定
    E、表中物质CaO的晶体最稳定
    F、表中物质CaO的晶体最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（　　）
    A、溶液B、乳浊液
    C、悬浊液D、胶体

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