Question

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，Ba²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

Cu²⁺

．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是

Ag⁺

，有关的离子反应式为

Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

．
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO₄溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有

Ba²⁺

，有关离子方程

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

．
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有

Mg²⁺

．
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）

B

．
A．Cl^- B．NO₃^-    C．CO₃^2-    D．OH^-．

Answer 1

分析：无色透明溶液，说明原溶液中不存在Cu²⁺，加入过量稀盐酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为AgCl，过量KHSO₄溶液，出现白色沉淀，应为BaSO₄，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg（OH）₂，以此进行分析．

解答：解：（1）由于溶液呈无色透明，而Cu²⁺有颜色，可以肯定原溶液中不存在Cu²⁺，故答案为：Cu²⁺；
（2）过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag⁺离子，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案为：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）加入过量KHSO₄溶液，出现白色沉淀，应为BaSO₄，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）在除去Ag⁺离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg²⁺，
故答案为：Mg²⁺；
（5）由于Cl^-和Ag⁺离子，CO₃^2-、OH^-与Mg²⁺、Ba²⁺都能生成沉淀，只有NO₃^-与Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO₃^-，
故答案为：B．

点评：本题考查离子的检验和离子共存问题，题目难度中等，注意常见离子的性质和检验方法．