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    【题目】以下叙述正确的是

    A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

    B．铜丝能导电，所以铜是电解质

    C．硫酸溶液能导电，所以H2SO4是电解质

    D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、硫酸溶液能导电，所以H2SO4是电解质，故C正确；D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误；故选C。

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    【题目】过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序为

    A．③②①⑤④

    B．①②③⑤④

    C．②③①④⑤

    D．③⑤②①④

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    【题目】欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（　　）
    A.稀盐酸
    B.稀硝酸
    C.硫酸铜溶液
    D.氢氧化钠溶液

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 汽油 B. 液氯 C. 铝热剂 D. 氨水

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    【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

    (1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

    (2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

    4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

    己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

    ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

    则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。

    (3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

    (4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。

    (5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法或操作中，正确的有(　　)

    ①标准状况下，1 mol溴单质的体积约为22.4 L　②用托盘天平称量50.56 g KCl固体　③用酒精从饱和碘水中萃取碘

    ④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”　⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

    A. 1个 B. 2个

    C. 3个 D. 4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na+、K+、Cu2+

    阴离子

    SO42-、OH-

    在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的_______________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为_____________。

    （2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

    （3）写出乙烧杯中的电解池反应___________________。

    （4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是________________。

    （5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

    A．2v（NH3）＝v（CO2）

    B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）Si在周期表中的位置是 ．

    （2）下列说法正确的是 ．

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+

    （3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 ．

    （4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式 ．

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