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(15分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4],铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下还原法,在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
(1)写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式            
(2)还原+6价铬还可选用以下的     试剂(填序号)。
A.明矾      B.铁屑      C.生石灰       D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行,第1次应先调节溶液的pH范围约在   (填序号)最佳,第2次应调节溶液的pH范围约在   (填序号)最佳
A.3~4     B.6~8      C.10~11       D.12~14
用于调节溶液的最佳试剂为:          (填序号);
A.Na2O2     B.Ba(OH)2    C.Ca(OH)2      D.NaOH

(15分)(1)Cr2O72+ 6 Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
(2)BD       (3)A   B    D

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4],铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。

[方法一]还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀为对应氢氧化物的pH

9.0[

3.2

5.6

(1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式     ▲       

(2)还原+6价铬还可选用以下的     ▲        试剂(填序号)。

A.明矾         B.铁屑           C.生石灰       D.亚硫酸氢钠

(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:      ▲      (填序号);

A.Na2O2        B.Ba(OH)2         C.Ca(OH)2     D.NaOH

此时调节溶液的pH范围在    ▲     (填序号)最佳。

A.3~4         B.6~8            C.10~11      D.12~14

[方法二]电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(4)写出阴极的电极反应式                    ▲                   

(5)电解法中加入氯化钠的作用是:            ▲                   

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省武汉市重点中学高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分,每空2分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4],铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表:

(1)写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
(2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:_____________(填序号);
A.Na2O2             B.Ca(OH)2          C.Ba(OH)2          D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。
A.12~14                   B.10~11                   C.6~8        D.3~4
(3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式(2分),并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程(2分)。

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科目:高中化学 来源:2011届江苏省南京六中高三下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4],铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0[
3.2
5.6
(1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式     ▲       
(2)还原+6价铬还可选用以下的      ▲       试剂(填序号)。
A.明矾          B.铁屑            C.生石灰       D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:       ▲     (填序号);
A.Na2O2         B.Ba(OH)2         C.Ca(OH)2      D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在     ▲    (填序号)最佳。
A.3~4          B.6~8            C.10~11       D.12~14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式                     ▲                   
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:             ▲                   

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省高三高考压轴化学试卷 (带解析) 题型:填空题

(12分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4],铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法:
I.还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
(1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。
(2)还原+6价铬还可选用以下的________________试剂(填序号)。
A.明矾          B.铁屑            C.生石灰       D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:_____________(填序号);
A.Na2O2         B.Ba(OH)2         C.Ca(OH)2      D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。
A.3~4          B.6~8            C.10~11       D.12~14
II.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式______________________________________。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:_______________________________________。

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