Question

关于下列图示的说法中正确的是（　　）

A、图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B、图②为电解硫酸铜溶液的装置，两电极产生单质的物质的量之比为1：1

C、图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

D、图④实验装置可完成比较碳酸和硅酸的酸性强弱的实验

Answer 1

分析：A、反应物的能量高于生成物，反应是放热反应；
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，依据电子守恒分析；
C、装置中是原电池，左图中铝做负极失电子生成铝离子，右图是铁做负极失电子生成亚铁离子，依据电子守恒计算分析判断；
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸．

解答：解：A、图象分析反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒分析，阳极和阴极两电极产生单质的物质的量之比为1：2，故B错误；
C、装置中是原电池，左图中铝做负极失电子生成铝离子，电极反应Al-3e^-=Al³⁺，右图是铁做负极失电子生成亚铁离子，Fe-2e^-=Fe²⁺，由电子守恒计算可知消耗电极材料物质的量为2molAl，3molFe，故C错误；
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸，CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质能量高低与物质活泼性的比较，原电池和电解原理的应用，酸性强的可以制备酸性弱的物质，掌握基础是关键，题目难度中等．