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    A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。

    微粒

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子核数

    单核

    单核

    多核

    多核

    单核

    多核

    多核

    电荷数

    0

    1+

    1-

    0

    2+

    1+

    0

    (1)A粒子的结构示意图是_________。

    (2)用电子式表示D的形成过程: ________________________

    (3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。

    (4)D与G反应的化学方程式是_________________。

    (5)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。

    练习册系列答案
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    下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

    （1）实验室制取氨气。

    ① 化学方程式是_______________。

    ②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是___________________。

    （2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：

    a. 汽车尾气中产生的NO：N2+O2 2NO。

    b. 氨的催化氧化：_______________________。

    （3）NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

    ① NO2溶于水的化学方程式是_________。

    ② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。

    ③ 为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_______________．

    （4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________

    写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________

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    下列物质中酸性最强的是（ ）

    A. HClO4 B. H2SO4 C. H3PO4 D. H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三毕业班联考（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）

    A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法

    B. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈

    C. 甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂

    D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率

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    下列离子方程式中正确的是

    A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+2H2O

    B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-＋2OH- = CaCO3↓+ CO32-+2H2O

    C. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-

    D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH- = H2O

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    B. 氯化铍的氧化性比氯化锂弱

    C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

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    六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 ( )

    元素代号

    原子半径/nm

    主要化合价

    X

    0.160

    ＋2

    Y

    0.143

    ＋3

    Z

    0.102

    ＋6、－2

    L

    0.099

    ＋7、－1

    M

    0.077

    ＋4、－4

    Q

    0.074

    －2

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    相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )

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    ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度

    A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

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