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    粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质
    ①加入稍过量的NaOH溶液；
    ②加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ③滴入稀盐酸至无气泡产生；
    ④加入稍过量的BaCl2溶液；
    ⑤过滤．
    正确的操作顺序是（　　）
    A．①⑤④②③B．④①②⑤③C．④⑤②①③D．①②③④⑤
    首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为④①②⑤③，
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是（　　）
    A．H2和CO2B．CO2和O2C．Cl2和NH3D．NH3和O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    “酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O来制取乙酸乙酯．
    （1）实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是（用化学方程式表示）______．欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是______（填操作名称）．
    （2）事实证明，此反应以浓H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是______．
    a．浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用b．会使部分原料炭化
    c．浓H2SO4有吸水性 d．会造成环境污染．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：______
    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为______，同时还生成另一种无色气体．
    （3）U型管内可观察到的现象是______．
    （4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填字母）
    A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4
    所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行______（填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后______（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
    （6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式______，______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（　　）
    A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发浓缩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐．下列图示对应的操作不规范的是（　　）
    A．
    称量    		B．
    溶解    		C．
    过滤    		D．
    结晶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
    （1）该溶液中Cl-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升．
    （2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有______．
    （3）人们常将配制过程简述如下：
    ①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
    其正确的操作顺序是______．（填各步骤序号）
    （4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
    （2）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀．其正确的操作顺序应是______（填序号）．
    （3）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填序号）．
    A、定容时仰视容量瓶刻度线
    B、定容时俯视容量瓶刻度线
    C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
    D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为______mol?L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为______mol?L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______mol?L-1．

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