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    下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是


    1. A.
      物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者
    2. B.
      等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
    3. C.
      将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    4. D.
      将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
    A
    SO32－水解显碱性，促进NH4＋水解，所以A正确。醋酸钠水解显碱性，根据电荷守恒可知后者大于前者，B不正确。根据电荷守恒可知c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，选项C是不可能的。D不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，答案选A。
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    下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

    A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者

    B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者

    C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

     

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    下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

    A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者
    B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
    C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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