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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
    B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
    C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
    D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度

    分析 氯气可与氢气在点燃条件下反应，火焰为苍白色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，次氯酸不稳定，见光易分解，漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙．

    解答 解：A．H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故A正确；
    B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正确；
    C．漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；
    D．次氯酸钙是强碱弱酸盐，放入稀酸中生成次氯酸，增强漂白速度，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为C，注意氯气和水反应的平衡问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关铁的叙述正确的是（　　）
    A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光
    B．铁是地壳里含量最多的金属元素
    C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁
    D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．测定生活中一些物质的pH，结果如下：

    参照以上图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤
    C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，不属于置换反应的是（　　）
    A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    C．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（　　）
    A．由CO或CO2单独组成的纯净物B．由CO和CO2共同组成的混合物
    C．由CO2和O2共同组成的混合物D．由CO、CO2和O2共同组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    C→B→D→A→G→H→E→F
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的操作时漏斗里液体能够流出．
    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
    A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
    B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
    C．往试管中添加液体时，试剂瓶口与试管口
    D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算：
    ①100mL0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=0.2mol•L-1．
    ②200mL0.5mol•L-1Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+）=1mol•L-1，c（SO42-）=1.5mol•L-1．
    ③在Fe2（SO4）3溶液中，已知c（Fe3+）=0.6mol•L-1，则c（SO42-）=0.9mol•L-1．其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为2：3．500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

    已知：
    i  
    ii  
    iii  N的结构简式：
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为羟基、醛基，由A生成B的反应类型为消去反应．
    （2）Z的名称为苯甲醛．
    （3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗4molH2．
    （4）由B生成C的反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （5）由Y生成D的化学方程式为CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
    （6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式和．

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