练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

    已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

    回答下列问题：

    （1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：                     ；

    （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是            。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式     。

    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                。

    （4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是                             。

    （1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

    （2）FeSO4?7H2O，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    （3）4OH――4e―=O2+2H2O

    （4）H2SO4

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

    （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ．
    （3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是

    （4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
    4OH--4e-=2H2O+O2
    4OH--4e-=2H2O+O2

    （5）该工艺最大亮点是它符合下列原理
    B
    B
    ．
    A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸碱中和 G．氧化还原反应
    （6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：
    ①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    ②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；
    ③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；
    ④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；
    ⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
    ⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生．
    以上设计合理的有
    A
    A
    ．
    A．两种方案         B．三种方案        C．四种方案       D．五种方案．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O、
    CuO+2H+═Cu2++H2O、
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （写其中2个）
    （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是
    FeSO4?7H2O
    FeSO4?7H2O
    ．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

    （3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个一OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3

    （4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
    4OH--4e-═O2+2H2O
    4OH--4e-═O2+2H2O

    （5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
    H2SO4
    H2SO4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。

    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

     


    已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混

    合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

    回答下列问题：

    (1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、

                                         、                                   （任写其中2个）。

    (2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体

    的化学式是              。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写

    出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                    。

    (3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分

    子结构中仅含n1个 —CH3、n2个 —OH 和n3个           三种基团，无环状结构，三种基团的数

    目关系为n3＝              。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，

    则A的结构简式是                               。

    (4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                            。

    (5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    ______、______（写其中2个）
    （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______
    （3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个一OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=______．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______
    （4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式______
    （5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案