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    【题目】扁桃酸是重要的医药和染料中间体，其应用非常广泛．扁桃酸的结构简式如图所示．
    请回答：
    （1）扁桃酸分子中含氧官能团的名称是 ．
    （2）扁桃酸的分子式是 ．
    （3）扁桃酸在一定条件下发生自身缩聚反应生成聚合物的化学方程式是
    （4）扁桃酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： ．
    ①含酯基且能发生银镜反应
    ②羟基直接连在苯环上
    ③苯环上只有2个取代基．

    【答案】
    （1）羟基、羧基
    （2）C8H8O3
    （3）
    （4）
    【解析】解：（1.） 中含﹣OH、﹣COOH，其名称为羟基、羧基，所以答案是：羟基、羧基；
    （2.）根据结构简式 ，可知分子式为C8H8O3 ， 所以答案是：C8H8O3；
    （3.）羟基能与羧基发生酯化反应，化学方程式 ，
    所以答案是： ；
    （4.）能发生银镜反应说明含有醛基，结合①含酯基且能发生银镜反应；②羟基直接连在苯环上；③苯环上只有2个取代基，可知同分异构体为： ，所以答案是： ．

    练习册系列答案
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    A.NH4+、Mg2＋、SO42—、Cl－B.K＋、OH－、NO3—、Fe3＋

    C.Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

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    【题目】下列物质分类的正确组合是(　　)

    选项

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    胆矾

    二氧化硫

    B

    烧碱

    硫酸

    食盐

    一氧化碳

    C

    苛性钠

    醋酸

    石灰石

    水

    D

    苛性钠

    碳酸

    碳酸镁

    三氧化硫

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（ ）

    A.该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4
    B.该物质不溶于水
    C.波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气
    D.它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH

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    【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣l

    C（s）+O2（g）=CO2(g) △H=﹣393.5kJmol﹣l

    2C(s)+O 2(g）=2CO（g） △H=﹣221kJmol﹣l

    若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式__________________________________________________________。

    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是_______。

    A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2） B．容器内NO2浓度是O2浓度的4倍

    C．平衡常数K不再随时间而变化 D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的压强不随时间而变化

    （3）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染。已知：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如下图。回答下列问题：

    ①下列说法正确的是______________

    A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大

    B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6molL﹣lmin﹣l

    C．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动

    D．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大

    ②5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）△H=_________0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是______________________________________________。

    （4）N2O4与 NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣l．将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如下图所示．如图 中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 p0为 200kPa，该温度下反应的平衡常数的计算表达式Kp=______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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    【题目】（1）通常状态下，在100mL的针筒里充有80mL的氯气，观察针筒里的现象是______；铁在氯气中剧烈燃烧的产物在水溶液中的电离方程式：______________________________________

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    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________________

    ②漂白粉的主要成分是（填化学式）____________

    （3）请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：__________________________________，该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有________g氧化剂被还原。

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    【题目】香精（ ）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下．
    已知：A具有两种一氯代物B和C．

    回答下列问题：
    （1）和 互为同分异构体的是（填序号）．

    （2）D物质的名称为 ．
    （3）高分子F的结构简式为；
    （4）写出H和I反应生成三酯的化学方程式： ．

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    【题目】某溶液中可能含有K+，NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH﹣，SO42﹣，CO32﹣中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

    （1）由此推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定无__________________离子．

    （2）写出③反应的化学方程式___________________________________________________．

    （3）不能确定是否存在的离子有________________，检验的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_________________________________。

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    【题目】研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是( )

    A. 充电时，Al做阴极、Cn为阳极

    B. 充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2Cl

    C. 放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

    D. 放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn ＋ AlCl

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