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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（     ）

    A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA　

    B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

    C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NA

    D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是(　　)

    A．Na2SiO3                            B．Na2CO3、Na2SiO3

    C．Na2CO3、SiO2                       D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

    B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

    D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低

    E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，填空：

    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

    II．如图所示

    （1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的大小是：P1      P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。

    （2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在       处。

    （3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x     y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化过程必需要加入还原剂的是                                （      ）

    A．KClO3 →KCl         B．NaCl→AgCl      C．H＋→H2    D．C→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）

    A．2.4g B．10.08g C．3.36g D．5.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关下图所示化合物的说法不正确的是 (　   　)

    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（    ）

    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

    A．③⑤⑥                  B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(    )

    ①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；

    ⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；

    ⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。

    A．①②③⑥    B．②④     C．②③④    D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________，该反应的还原剂是________。

    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

    (1)写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

    (2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤___________________________ _______________________________________________________________________。

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