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    8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
    A．电解水：2H20=2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C．2F2+H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

    分析 反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中的H、O元素没有变价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，据此分析．

    解答 解：A、电解水：2H20=2H2↑+O2↑中水既是氧化剂又是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故A错误；
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B正确；
    C、2F2+H2O=4HF+O2中水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故C错误；
    D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，注意根据元素的化合价的变化进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀盐酸Na2SO4溴水SO2具有漂白性
    B浓氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解
    C双氧水MnO2KI溶液氧化性：O2＞I2
    D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质不能与Cl2反应的是（　　）
    A．H2OB．NaOH溶液C．FeD．浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
    A．创可贴　　      B．胃舒平　       C．板蓝根冲剂　      D．风油精．
    ①可治疗感冒的药物是C．       
    ②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
    ③可防治蚊虫叮咬的药物是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）．则：
    （1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=3，y=2；
    （2）已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是F-O-O-O-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
    XYZ
    WMQ
    （1）Y在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
    （4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （5）工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂丙．该反应的离子方程式是Cl-+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．丙的电子式．
    （6）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是AC
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI    B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI    D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
    ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
    ②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
    ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
    （1）微粒B的电子式是；粒子E的名称是水合氢离子；粒子F对应的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    F+过量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    W+含大量B离子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀b．沉淀逐渐增多c．有刺激性气味气体放出 d．沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
    该复盐的化学式为NH4Al（SO4）2，在水溶液中的电离方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2014年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．元素的金属性：Mg＞Al
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．相对分子质量：Ar＞K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2moL/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数和中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素（写出元素的名称）A镁B铝
    （2）C的一价阴离子的结构示意图
    （3）D元素的最高价氧化物的电子式是
    （4）用电子式表示A、C两元素组成化合物的形成过程，化合物中含有离子键键（填离子或共价）
    （5）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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