Question

【题目】铜及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

（1）铜元素基态原子的电子排布式为________，铜晶体中的原子堆积模型属于______（填堆积模型名称）。

（2）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。请解释金属铜能导电的原因：______。

（3）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4的熔点更高的原因是______。

（4）如图所示是铜与金的一种合金晶体的立方晶胞。

①该晶体中，Cu与Au的原子个数比为_________。

②原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，，），则C原子（底心）的坐标参数为__________。

③已知该立方晶胞的密度为，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=______nm。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 面心立方最密堆积 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，所带电荷数比多，故CuSO4晶体的晶格能较大，熔点较高 3：1 （，，0）

【解析】

(1)基态铜原子核外有29个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Cu形成的晶体为金属晶体，其堆积模型为面心立方最密堆积，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；面心立方最密堆积；

(2)铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，因此铜可以导电，故答案为：铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动；

(3)CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，所带电荷数比多，故CuSO4晶体的晶格能较大，晶格能越大，熔沸点越高，故答案为：CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，所带电荷数比多，故CuSO4晶体的晶格能较大，熔点较高；

(4)①Cu位于面心，个数为，Au位于顶点，个数为，则Cu、 Au的个数比为3：1，故答案为：3：1；

②由于B、C原子同位于面心处，则C原子的坐标参数为（，，0），故答案为：（，，0）；

③以该晶胞为研究对象，该晶胞的化学式为Cu3Au，由公式：可得，晶胞的质量为，则，故答案为：。