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    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

    【答案】D

    【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。

    详解：A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。

    B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。

    C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。

    D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。

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    下列说法正确的是

    A. 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

    B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

    C. 由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

    D. 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

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    【题目】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

    ①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

    ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

    该装置工作时，下列叙述错误的是

    A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

    B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S

    C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

    D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸 ⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，(填编号，下同)

    属于强电解质的是____________________，属于非电解质的是__________________，能导电的是___________________________

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    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

    A． B．

    C． D．

    （2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

    （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。

    可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol1，O=O键键能为______kJ·mol1，Li2O晶格能为______kJ·mol1。

    （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　）

    A. 图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d

    B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

    C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

    D. 升高温度可使d点移动到b点

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    【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2(g)和3molH2(g)

    1molCH3OH(g）和1molH2O(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出29.4kJ

    吸收akJ

    ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

    a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．气体的密度不再随时间改变

    c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

    ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

    a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积

    ③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

    ④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。

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    A．b点的操作是压缩注射器

    B．d点：v正＞v逆

    C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

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    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

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