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    9．侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    制备氨气    		B．
    制取NaHCO3    		C．
    分离NaHCO3    		D．
    灼烧NaHCO3

    分析 A．制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙固体；
    B．应从长导管通入气体；
    C．分离固体和溶液，可用过滤的方法；
    D．灼烧固体，应在坩埚中进行．

    解答 解：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，不能得到氨气，制备氨气，应加热氯化铵和氢氧化钙固体，故A错误；
    B．应从长导管通入气体，防止压强过大，故B错误；
    C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确；
    D．灼烧固体，不能用烧杯，以免炸裂，应在坩埚中进行，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的NO2气体（标况下），求：
    （1）参加反应的铜的质量；
    （2）被还原的硝酸的物质的量；
    （3）将得到的溶液稀释到500mL，求溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．

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    17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
    根据要求回答：
    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥气体．
    （2）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4．
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是能吸收过量的氯气．写出其反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）E装置的作用是CD（填序号）．
    A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢
    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填序号）．
    A．CH4B．CH3ClC．CHCl3D．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．T1 K时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据如表（表中t2＞t1）所示，下列说法错误的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    02.003.00
    t10.80
    t21.80
    A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n（CO2）=1.20 mol
    C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大
    D．温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的△H＜0

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    A．X元素位于周期表中第16列
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