Question

【题目】下列关于CH4和CO2的说法不正确的是

A. 固态CO2属于分子晶体，其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻

B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键，均是非极性分子

C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、固态CO2属于分子晶体，晶体构型为：，由其结构可知，晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻，故A正确；

B、CH4分子是正四面体结构，分子结构对称，正负电荷中心的分子为非极性分子，CO2分子为直线型结构，分子结构对称，正负电荷中心的分子为非极性分子，故B正确；

C、分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，CH4的分子间作用力小于CO2，所以CH4熔点低于CO2，与共价键无关，故C错误；

D、CH4中C原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，C原子的杂化类型是sp3，CO2分子中碳原子的价层电子对数为2，则其C原子的杂化类是sp，所以CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp，故D正确。

综上所述，本题应选C。