【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 , 反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 则反应的H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 , 反应达到平衡前 v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 , 达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%
【答案】C
【解析】解:A.由表中数据可知50s内,△n(PCl3)=0.16mol,v(PCl3)= =0.0016mol/(Ls),故A错误; B.由表中数据可知,平衡时n(PCl3)=0.2mol,保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol/L,则n′(PCl3)=0.11 mol/L×2L=0.22mol>0.2mol,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,即△H>O,故B错误;
C.250s处于平衡状态,则:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
开始(mol/L):0.5 0 0
变化(mol/L):0.1 0.1 0.1
平衡(mol/L):0.4 0.1 0.1
所以平衡常数k= =0.025.
起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 , 起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L,浓度商Qc= =0.02<K=0.25,说明平衡向正反应方向移动,反应达平衡前v(正)>v(逆),故C正确;
D.等效为起始加入2.0molPCl5 , 与原平衡相比,压强增大,平衡向逆反应方向移动,平衡时的PCl5转化率较原平衡低,故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 , 达到平衡时,PCl3的物质的量小于0.4mol,参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol,故达到平衡时,PCl3的转化率高于 =80%,故D错误,
故选:C.
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算是解答本题的根本,需要知道化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
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【题目】下列离子方程式不正确的是( )
A.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH +OH﹣
NH3↑+H2O
B.氨气通入稀硫酸中:NH3+H+→NH
C.稀氨水与稀盐酸混合:NH3?H2O+H+→NH4++H2O
D.铜片溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO →3Cu2++2NO↑+4H2O
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【题目】下列说法中错误的是( )
A. 人体摄入过量油脂,可能引起肥胖、高血脂、高血压等
B. 20种氨基酸都是人体必需的
C. 油脂在脂肪酶的催化下水解生成高级脂肪酸和甘油(丙三醇) ,利用皂化反应可生产肥皂和甘油
D. 植物油通过氢化可制造植物奶油(人造奶油)
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【题目】已知CH3—CH==CH2+HBr―→ CH3—CHBr—CH3,1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该芳香烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化:
请回答下列问题:
(1)A的化学式:______________,A的结构简式:_______________________。
(2)上述反应中,①是________反应,⑦是________反应.(填反应类型)
(3)写出C、D、E、H物质的结构简式:C____________________________,D____________________________,E____________________________,H____________________________。
(4)写出D→F反应的化学方程式:__________________________________________。
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【题目】下列对于废弃塑料制品的处理方法中最有前景的是( )
A.积极寻找纸等纤维类制品替代塑料
B.将废弃物焚烧
C.将废弃物填埋或倾倒于海洋中
D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料与汽油
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【题目】据报道,最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
(2)甲醇在______极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将______(填降低或上升、不变);若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液,(假设整个过程中能量利用率为80%),则将产生标准状况下的O2________升。
(3)最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆)固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。
①电池的负极反应式为____________________________________________。
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向____________极移动(填正或负)。
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【题目】某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
请回答以下问题:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: .
(2)工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3:
①铁触媒中含有Fe3+ , 则Fe在元素周期表中的位置为
②500℃时,合成塔中的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol在密闭条下,下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是(填字母编号).
(3)沉淀池中反应的化学方程式为
(4)在上述流程中可以循环使用的X是(填化学式),从(NH4)2SO4溶液中获得(NH4)2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥.
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物.请回答下列问题:
(1)A元素的名称是 , D在周期表中的位置 . E的离子结构示意图 .
(2)B2分子的电子式: , A2C2的结构式: .
(3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为 .
(4)最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为 .
(5)在100mL18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,铜片部分溶解.产生的气体在标准状况下的体积可能是(填序号).a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L.
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