用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL.按正确的操作顺序.将序号填入括号内并填写下列空格. 用少许蒸馏水洗涤小烧杯.将洗涤液沿注入并重复2次. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中.并用玻璃棒不断搅拌. 用量筒取浓硫酸 mL. 将容量瓶盖紧摇匀. 将已冷却的硫酸溶液沿注入中. 改用胶头滴管加蒸馏水 .使溶液凹液面最低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号

填入括号内并填写下列空格。

（ )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。

（ )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

（ )用量筒取浓硫酸______mL。

（ )将容量瓶盖紧摇匀。

（ )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。

（ )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。

（ )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。

若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、

偏低、无影响)。

（1) 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；

（2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；

（3) 未将洗涤液加入容量瓶___________；

（4) 定容时仰视刻度线__________；

（5) 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；

（6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

(4) 玻璃棒 100ml容量瓶

（2）

(1) 16.7ml

（7）

（3）玻璃棒 100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm

（1）～（5）偏低，（6）无影响

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

EGCHF

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

BCD

（填写标号）．
A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）用量筒取浓硫酸

5.6mL

（4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？

先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

搅拌

．
（6）转移、洗涤．在转移时应使用

玻璃棒

引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了

保证溶质全部移入容量瓶中

．
（7）定容，摇匀．
（8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
（9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸

10.0

mL．（准确到小数点后一位）
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

胶头滴管

、

玻璃棒

等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度

等于

0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

大于

0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为

1.3

g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为

1.4

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

16.7mL

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（用下列编号填空）．
A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
（2）第③步实验的操是

把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

．
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线

1-2cm

；改用

胶头滴管

向容量瓶中滴加蒸馏水至

液面和刻度线相切

为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在

容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上

．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

无影响

；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

偏小

；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

偏小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和

500ml容量瓶

．
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上

AEFCBD

．A．用量筒量取浓硫酸　B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为

13.9

mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出

14.2

g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着

玻璃棒

注入

500

mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用

胶头滴管

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

（填序号）．
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为

mL，在实验时应用

50mL量筒．

量取浓硫酸．

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