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    8．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）
    A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
    C．NaOH是氧化产物D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子

    分析 Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．

    解答 解：Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
    A．O2既是还原产物又是氧化产物，故A错误；
    B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水未参加氧化还原反应，故B错误；
    C．NaOH既不是还原产物又不是氧化产物，故C错误；
    D．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查过氧化钠的性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于苯分子的说法正确的是（　　）
    A．苯分子中有3个C-C键和3个键
    B．苯分子中的碳碳键是一种介于C-C键和键之间的特殊的键
    C．苯分子中的6个碳碳键不是完全相同的
    D．苯分子具有键可以使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：
    实验
    序号    		金属质量/g金属
    状态    		c（H2SO4）
    /mol/L    		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失
    的时间/s
    反应前反应后
    10.24丝0.51002034500
    20.24粉末0.5100203550
    30.24丝0.71002036250
    40.24丝0.81002035200
    50.24粉末0.8100203625
    60.24丝1.01002035125
    70.24丝1.010035 5050
    80.24丝1.11002034100
    90.24丝1.1100304440
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
    （2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验5（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能表明这一规律的分别是实验6和实验7或实验8和实验9；（填实验序号）；
    （4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验5（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为0.004mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（　　）
    A．0B．2C．3D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　）
    A．HClB．NH3•H2OC．H2SO3D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（　　）
    A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾
    B．0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水
    C．0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水
    D．pH=3的盐酸与0.001 mol/L的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一氯甲烷（CH3Cl）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
    （1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

    ①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）2或ZnO．
    ②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
    ③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
    （2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
    ②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
    （3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
    化学键C-ClC-Br
    键能9kJ•mol-1）330276
    化合物AgClAgBr
    Ksp1.8×10-105×10-13
    ①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH3ONO2．
    ②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
    ③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（　　）
    A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应
    B．在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面
    C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
    D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：
    I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．

    （1）用装置A制取H2，其优点是通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl；装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
    （2）通人足量H2，充分反应．如果温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否    含铁的方案是取样品少许放入试管中，向其中加入盐酸，观察是否有气泡产生．
    Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    （3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
    （4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5C1并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
    （5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
    ①洗涤所用的试剂可以是苯；
    ②简述回收滤液中C6H5C1的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达    到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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