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    (10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		KW
    		1×10－12
    (1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
    (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
    (3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：?V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
    -746.5 kJ?mol-1
    -746.5 kJ?mol-1
    ．
    ②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，则NO分子中化学键的键能为
    631.25
    631.25
    kJ?mol-1．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前3s内的平均反应速率v（N2）=
    1.42×10-4
    1.42×10-4
    mo?L-1?s-1．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．（只写出计算结果）
    ③该可逆反应△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），在
    低温
    低温
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
    B
    B

    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?成都一模）某兴趣小组利用如图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究．
    （1）A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：
    CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
    ；
    （2）导气管 B 的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是
    防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出
    防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出
    ；
    （3）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：
    组序号 催化剂 反应现象 C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度
    ① 2mL98%浓硫酸 20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐渐加深，最后成黑色；酯层无气泡． 2.10cm
    ② 2mL14mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈棕色，酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，无气泡． 2.14cm
    ③ 2mL10mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈无色，酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，无气泡． 2.16cm
    ④ 2mL7mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈无色，酯层与饱和碳酸钠溶液有气泡． 2.00cm
    Ⅰ．第 ①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：
    98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化
    98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化
    ；若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：
    CH3CH2OH+2H2SO4（浓）
    △
    2C↓+2SO2↑+5H2↑
    CH3CH2OH+2H2SO4（浓）
    △
    2C↓+2SO2↑+5H2↑
    ．
    Ⅱ．试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号
    ①②③
    ①②③
    ；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是
    10 mol?L-1
    10 mol?L-1
    ．
    （4）写出C4H8O2的所有酯类的同分异构体的结构简式
    HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
    HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届新疆农七师高级中学高二下学期第一阶段考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    KW

    1×10－12

    (1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。

    (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。

    (3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：?V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    KW

    1×10－12

    (1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。

    (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。

    (3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：?V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

     

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