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    8．高岭石Al2（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式可表示为Al2O3•2SiO2•2H2O．

    分析 根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答．

    解答 解：将硅酸盐改写为较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水的形式，所以高岭石Al2（Si2O5）（OH）4改写为Al2O3•2SiO2•2H2O，
    故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O．

    点评 本题考查硅酸盐改写成氧化物的方法，题目难度不大，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NH3、CO、CO2都是极性分子
    B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C．分子晶体熔点越高，其稳定性越增强
    D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验方案
    A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
    B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
    C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：
    元素相关信息
    X地壳中含量最多的元素
    Y元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
    Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
    W与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
    R有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）R在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，X的基态原子的价电子排布图为，Z的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
    简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性
    X＜YX＜YX＞ZH2X＞YH3
    （3）用方程式表示下列过程：
    ①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
    ②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电．电池的工作原理为：LiMO2+nC$?_{充电}^{放电}$ Li1-xMO2+LixCn （M可以是Co、Ni、Fe等），内部结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi++xe-═LixCn
    B．充电器的a端接电源的负极，b端接电源的正极
    C．电池充电时Li+自左向右移动
    D．电池工作时，固体电解质因熔融而导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在恒温、恒容的条件下，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化
    C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体中c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
    （1）写出各微粒的符号：AAl、BCl、CMg2+、DS2-．
    （2）B微粒的结构示意图为；D微粒的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6．
    （3）四种元素第一电离能的大小顺序为：Al＜Mg＜S＜Cl．
    （4）四种元素电负性的大小顺序为：Mg＜Al＜S＜Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和如图装置，探究原电池的原理．下列结论错误的是（　　）
    A．a为镁条、b为锌片时，镁条为负极
    B．a为镁条、b为锌片时，橙汁中阳离子移向b电极
    C．a为锌片、b为铜片时，铜极上发生还原反应
    D．a为锌片、b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验设计正确的是（　　）
    A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
    B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
    C．将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．石英砂可用于生产单晶硅

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