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    16．为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，不可以选用下列装置中的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，则使气体与水不能直接接触或装置中具有球形结构、倒扣的漏斗等，以此来解答．

    解答 解：A．倒扣在液面的漏斗可以防止倒吸，利用倒吸液体自身重量回落，图中装置不发生倒吸，故A不选；
    B．干燥管具有球形结构，上部面积较大，倒吸的液体可以靠自身质量能回落避免倒吸，故B不选；
    C．导气管直接插入液体，气体极易溶解于水，会沿导气管倒吸到发生装置，故C选；
    D．氨气不溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大在下方，先通过四氯化碳后再通过硫酸可以吸收氨气，氨气不和硫酸溶液接触避免了倒吸，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、防止倒吸的原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意仪器及装置的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于同系物的说法错误的是
    ①和互为同系物，均可以与金属钠反应．
    ②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色．
    ③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．
    ④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度．
    ⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛．
    ⑥乙二醇和丙三醇互为同系物．（　　）
    A．.③④⑤⑥B．①②③④C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列该反应速率最大的是（　　）
    A．v（A）=0.6 mol/（L•min）B．v（B）=1.2 mol/（L•min）
    C．v（C）=1.2 mol/（L•min）D．v（B）=0.03 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（　　）
    A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    A．向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液，立即产生大量气泡
    B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中有SO42-
    C．常温下，向0.1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中，滴加MgCl2溶液，先生成 MgF2沉淀（已知K[Mg（OH）]2=7.4×10-11     K（ MgF2）=5.6×10-12）
    D．向 Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄，说明氧化性H2O2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是（　　）
    A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
    下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2 Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）装置B的作用是除杂和安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．（选a或b或c）
    abc
    I干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    III湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（　　）
    A．消去反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

    （1）装置③可以选的干燥剂为：b（选填序号，下同）；
    a．浓硫酸      b．碱石灰     c．无水氯化钙
    （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图B或C装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是锥形瓶．

    （3）写出装置⑤中反应的氧化剂是NO．
    （4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO．
    （5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸．
    （6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO4，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是⑦中溶液变浑浊．

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