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    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、制备Fe（OH）3胶体的反应：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C、将氯气溶于水：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：2OH-+2NO2═NO3-+NO+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
    B．不能用浓盐酸酸化，浓盐酸具有还原性能被酸性的高锰酸钾氧化；
    C．次氯酸是弱电解质保留化学式；
    D．反应生成的NO仍然有毒．
    解答： 解：A．制备Fe（OH）3胶体的反应的离子方程式：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；
    B．浓盐酸具有还原性能被酸性的高锰酸钾氧化，不能用浓盐酸酸化，应该用稀硫酸酸化，故B错误；
    C．将氯气溶于水反应的离子方程式为：C12+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断以及实验设计评价，题目难度不大，注意B选项为易错选项，盐酸具有还原性，不能用盐酸酸化高锰酸钾．
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    B、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
    C、t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
    D、t3时，正逆反应速率相等达到平衡状态

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    A、1：2：3
    B、3：2：1
    C、6：3：2
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
    C、能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、水电离产生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑
    B、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++H2↑
    C、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
    D、铁粉和氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A、重水是原子反应堆的导热剂
    B、氘（D）原子核内有1个中子
    C、H2O与D2O的物理性质不相同
    D、1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
    B、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
    C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    D、向饱和NaCl溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

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    将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：
    蔗糖 磷酸 碘 萘
    （1）水
    （2）四氯化碳
    其原因是
     
    ．

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