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    汽车的启动电源常用蓄电池，其放电时的原电池反应如下：

    PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

    根据此反应判断，下列叙述中正确的是……(    )

    A.Pb是负极

    B.PbO2得电子，被氧化

    C.负极反应是Pb+-2e-PbSO4

    D.电池放电时，溶液的酸性增强

    解析：从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2+，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。

    答案：AC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
    PbO2+Pb+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，
    由此可知，该电池放电时的负极是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，电子从PbO2一极流入铅板B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充电时，PbO2得到电子，被氧化D、放电时，溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、PbO2是电池的负极B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

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    科目：高中化学 来源：必修二全优指导化学苏教版 苏教版 题型：021

    汽车的启动电源常用蓄电池，其放电时的原电池反应如下：

    PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

    根据此反应判断，下列叙述中正确的是

    A．

    Pb是负极

    B．

    PbO2得电子，被氧化

    C．

    负极反应是Pb＋－2e－PbSO4

    D．

    电池放电时，溶液的酸性增强

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