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    18．下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应必然伴随能量的变化
    B．我国目前使用的主要能源是化石能源
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．化学反应一定有化学键的断裂与形成

    分析 A．化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化；
    B．化石能源指煤、石油、天然气；
    C．反应吸热、放热与反应条件无关；
    D．化学反应的实质是旧键断裂和键形成．

    解答 解：A．化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；
    B．我国目前使用的主要能源是煤、石油、天然气等化石能源，故B正确；
    C．反应吸热、放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故C错误；
    D．化学反应的实质是旧键断裂和键形成，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应能量变化的实质和分析判断，主要是反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Al   ②Al2O3   ③Ca（OH）2   ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3  ⑥NaHCO3．
    A．①②③⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
    B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
    D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
    B．纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料
    C．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl的摩尔质量是58.5g
    B．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液
    C．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L
    D．10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是（　　）
    A．都呈电中性B．都是混合物
    C．本质区别是分散质微粒直径大小D．都能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
    B．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA个Al3+
    C．常温常压下，18g水的原子数为3NA
    D．O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项氯气通入下列溶液中实验现象结论
    A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性
    B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性
    C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性
    D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7
    呈浅黄绿色    		氯气与水反应生成酸性物质，
    且该反应为可逆反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国历史悠久，文明发达，早在商代就会冶练铜器，在出土的各代铜器表面都为绿色．经科学家检验，这些铜器都为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．
    碱式碳酸铜也是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图所示，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    步骤二：碱式碳酸铜的制备
    向大试管中加人碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
    完成下列问题：
    （1）写出金属铜在潮湿的空气中形成铜绿的化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
    （2）如图装置中，锥形瓶内产生的气体颜色变化情况：随着反应的进行，气体由红棕色逐渐变淡，其原因是（用离子方程式表示）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）如图装置中，NaOH溶液可以吸收硝酸与金属铜反应生成的污染性气体，其中有一个反应为NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O（未配平），则当消耗11.2LNO2（已换算为标准状况下）时，转移电子的个数为0.25NA．
    （4）步骤二中，水浴加热所需仪器有烧杯和温度计（加热、持夹仪器、石棉网除外）．
    （5）步骤二中，若忘记用0.4mol/LNaOH溶液调节pH至8.5，会发现大试管中有少量气泡生成，且产生少量蓝色沉淀，请解释原因：铜离子和碳酸根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铜．
    （6）步骤二中，烘干时，如果操作不慎，会造成碱式碳酸铜的受热分解，若试验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.8g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%．

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