Question

如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线
（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率

 

．
（2）在8min时，Z的浓度为

 

．
（3）200℃时，第7min时刻，V（正）

 

V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）从图中可以看出，a

 

200（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法

专题：化学平衡专题

分析：（1）计算5min内X反应速率，利用计量数之比计算Y的反应速率；
（2）计算X的浓度变化，利用计量数之比计算Z的浓度；
（3）7min达到化学平衡状态，判断正逆反应速率大小；
（4）先达到化学平衡状态，温度越高．

解答： 解：（1）5min内X浓度变化为1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，v（X）=

0.8mol/L

5min

=0.016mol?L^-1?min^-1，v（Y）=4×0.016mol?L^-1?min^-1=0.64mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.64mol?L^-1?min^-1；
（2）X与Z计量数之比为1：1，则Z的浓度与X的消耗浓度相等，即c（Z）=△c（X）=0.85mol/L，故答案为：0.85mol/L；
（3）7min达到化学平衡状态，V（正）=V（逆），故答案为：V（正）=V（逆）；
（4）温度越高，化学反应速率越快，达到化学平衡时间越短，图象中a℃先达到平衡状态，故a＞200，故答案为：＞．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响．