下列说法正确的是( )A．向氨水中加水稀释后.溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降B．25℃时.将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和.则a+b=13C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合.则混合溶液中离子浓度大小关系为:c(C1-)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H₂O以外所有微粒浓度都下降

B．25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13

C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

A．稀释氨水时，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．二者恰好中和，说明酸中n（H⁺）等于碱中n（HO^-），则10^-a mol/L×0.01L=10^b-14mol/L×0.1L，则a+b=13，故B正确；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（C1^-），故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，说明X^-的水解程度大于HX的电离程度，则c（X^-）＜c（HX），故D错误；
故选B．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一定体积的0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）

A．溶液的pH值变小

B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力增强

D．中和此溶液所需的0.1mol?L^-1NaOH溶液的体积增加

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中HA的电离度为1%

C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22

D．若加水稀释，则

C(OH-)

C(H+)

将减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是______（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是______；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是______
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

Ⅰ、现有25℃时，0.1mol?L^-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因______，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
______．
Ⅱ、现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）______．
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是（填编号）______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
（1）常温下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是______；
（2）下列说法中，正确的是______（填字母）；
a．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

的值减小
b．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解
（3）常温下amol/LCH₃COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是______．
a．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
c．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

水的离子积常数（K_W）、电离常数（K_a、K_b）、溶度积常数（K_sp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关

B．K_a（HCN）＜K_b（CH₃COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

D．当温度升高时，水的离子积常数（K_W）和弱碱电离常数（K_b）都变大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下面是同学们熟悉的物质：
①O₂　②金刚石　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃
⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的________，写出其电离方程式_________________________；
NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据要求回答下列各题
（Ⅰ）现有 ①铝 ②NH₃③氢氧化钠溶液 ④液态氯化氢 ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：
以上物质中（1）属于电解质的是      ；（2）属于非电解质的是     ；
（3）属于强电解质的是    ；（4）能导电的是         。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
①有NaHCO₃生成的化合反应
② 有MgCl₂参加的分解反应
③ 有Fe₂O₃参加的置换反应
④ 有HNO₃生成的复分解反应
(Ⅲ).同温同压条件下，同体积的CH₄和SO₂的质量之比是     ；同质量的CH₄和SO₂的体积之比是     ；若两者所含原子个数总数相等，则CH₄和SO₂的质量之比是    。
（Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是   （填序号）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

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