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CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是

A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2>I2>SO2

C

解析试题分析:根据题意知,CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色,发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,发生的反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A、滴加KI溶液时,碘元素的化合价升高,KI被氧化,铜元素的化合价降低,则CuI是还原产物,正确;B、通入SO2后溶液变无色,硫元素的化合价升高,SO2体现其还原性,正确;C、整个过程只发生了氧化还原反应,错误;D、根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断,氧化性Cu2+>I2>SO2,正确。
考点:考查氧化还原反应的基本概念和基本规律。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+Cu  CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是

A.是氧化还原反应B.浓硫酸是还原剂
C.H2SO4表现了氧化性和酸性D.反应中Cu发生了氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为:8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是(   )

A.一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力
B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C.SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D.CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

液态金属汞常温下即可蒸发,其蒸气有剧毒, 实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:
4CuI+Hg= Cu2HgI4+2Cu(I的化合价反应前后均为-1价的)。下列有关说法不正确的是(  ) 

A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2
B.上述反应中氧化剂是CuI
C.上述反应中Cu元素仅有一半被还原
D.上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(  )

A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L
C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中n(Fe2)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(  )。

A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体,此反应属于(  )

A.有氧化还原的分解反应
B.无氧化还原的分解反应
C.只是氧化还原反应
D.只是分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定),若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量为(  )

A.13.6 g B.7.8 g C.5.8 g D.4 g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是              (  )。
①原溶液中的Br一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2;④若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化。

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

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