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    12．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨
    C．液溴的气化D．漂白粉久置失效

    分析 A．碘的升华是状态变化；
    B．利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；
    C．液溴的气化是状态变化；
    D．漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质．

    解答 解：A．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故B正确；
    C．液溴的气化是状态变化，属于物理变化，故C错误；
    D．漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，是化学变化，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．

    练习册系列答案
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    2．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（　　）
    A．932kJB．496kJC．738 kJD．248 kJ

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    3．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
    ②同位素的性质几乎相同；
    ③一种元素只能有一种质量数；
    ④Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
    A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．32克O2所含的原子数目为2NA
    B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA
    C．标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子
    D．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某实验过程如图所示：下列有关图③中出现的现象及解释合理的是（　　）
    A．铜片溶解，因铜与稀H2SO4反应生成SO2
    B．铜片溶解，产生无色气体，该气体为H2
    C．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
    D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

    （1）B的分子式为C6H12O； C中官能团名称羰基．
    （2）C→D的反应类型为加成反应．
    （3）B→C的化学方程式为．
    （4）化合物D可能具有的性质有acd（选填序号）．
    a．加成反应   b．与FeCl3溶液发生显色反应c．消去反应  d．酯化反应
    （5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是c（选填序号）．
    a．加成、取代、消去  b．取代、消去、加成  c．消去、加成、取代．

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    正极：O2+2H2O+4e-═4OH-
    负极：2H2+4OH--4e-═4H2O
    总反应：2H2+O2═2H2O．

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    4．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．


    请回答下列问题．
    （1）操作I的名称是过滤．
    （2）E的化学式为NH3．H2O、（NH4）2SO4．
    （3）写出沉淀C→溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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