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    1．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
    A．用SiO2制备高纯硅B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
    C．工业煅烧石灰石制CaOD．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    分析 绿色化学原子经济性就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，原子利用率100%，也就是化合反应、加成反应．

    解答 解：A．用SiO2制备高纯硅，C与二氧化硅反应生成CO和Si，原料利用率不为100%，故A错误；
    B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，故B正确；
    C．工业煅烧石灰石制CaO，即碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，有副产品二氧化碳，故C错误；
    D．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，有副产品二氧化氮、水生成，同时二氧化氮有毒，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，根据题目信息解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素Z、W的简单离子半径：Z＞W
    B．元素X与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物有很多种
    C．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2
    D．元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH ），可获得清洁能源H2．其原理如图所示．不正确的是（　　）
    A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
    B．电源B极为负极
    C．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
    D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某有机物的结构简式如图所示．Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1．判断方法为每1mol羟基或1mol羧基耗1molNa； 每1mol酚羟基或1mol羧基耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=14的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
    D．水电离出来的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．互为同位素的是①④（填编号）．
    （2）下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O  只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．
    （3）用电子式表示下列物质：
    MgCl2N2NH4+Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．固体硫酸钡不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
    C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
    D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．少量铁片与过量的l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入几滴浓盐酸   ④加入少量铜粉   ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑦改用50mL 0.1mol/L盐酸．
    A．②⑥⑦B．③④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•L-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．V2=20 mLB．d点溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．b点溶液中：c（H+）=c（OH-）D．该稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1

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