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    一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的SO2和O2，反应达平衡时，SO2的转化率是50%，此时SO3所占的体积分数为多少？

       

    解析：设反应开始时SO2和O2均为1 mol，则有：

                         2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

        开始状态：1 mol      1 mol       0

        改变的量：0.5 mol    0.25 mol    0.5 mol

        平衡状态：0.5 mol    0.75 mol    0.5 mol

        SO3的体积分数为：

        ×100%=28.57%

        答：SO3所占的体积分数为28.57%

        答案：28.57%


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    在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（    ）

    A.容器内压强不随时间变化                B.V正（X）＝2V逆（Z）

    C.容器内X、Y、Z的浓度相等              D.容器内气体密度不变

     

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    X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是

    A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）＝2V逆（Z）
    C．容器内X、Y、Z的浓度相等D．容器内气体密度不变

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    ①、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol    ②、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

    ③、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol    ④、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

    A．只有②③         B．只有①③          C．只有①④         D．只有②④

     

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省西安市高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为

    A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol

    C、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol    D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

     

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