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    图3-20中，G有强氧化性（G＞HNO3），F可循环利用。

    图3-20

    请完成下列问题：

    （1）写出A、C、D、F、G的化学式：

    A.___________,C.___________,D.__________,F.__________,G.____________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①饱和食盐水A+B+C：_____________________________；

    ②B+CE+F：______________________________________。

    解析：电解饱和食盐水的产物Cl2、H2、NaOH三种物质，能与其他两种物质反应的只有Cl2：H2+Cl22HCl,2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，结合框图，可知B为Cl2。其余易推得。

    答案：（1）H2  NaOH  NaClO  NaCl  HClO

    （2）①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑  ②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种1～20号元素组成的A～I物质（试剂X、H除外），转化关系如图所示：
    相关信息：
    （a）反应④的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为143.5；
    （b）在常温下，A、I都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性；
    （c）除反应③外，其他反应都在水中进行，1mol B含28mol电子；
    （d）C是由第3周期的两种元素组成的MZ3型化合物．
    请回答下列问题：
    （1）试剂X的名称为
    硝酸银
    硝酸银
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式：
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．写出反应①的离子方程式：
    3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
    ．
    （3）用离子方程式解释C溶液呈酸性的原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）向G的水溶液中通入过量二氧化碳，写出发生反应的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
    ①可观察到实验现象是
    产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀
    产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀
    ，
    ②反应过程中发生反应的化学方程式是
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    ①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
    ②SCN-的电子式为．
    ③氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    ．
    ②第二种假设是：
    SCN-被Cl2氧化
    SCN-被Cl2氧化
    ，
    II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2
    1.0
    1.0
    t．
    （3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是
    2.8L
    2.8L
    （标况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    【研究课题】探究乙二酸的某些性质
    【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
    名称 乙二酸 乙二酸晶体
    分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
    颜色状态 无色固体 无色晶体
    溶解度（g） 8.6（20℃） -
    熔点（℃） 189.5 101.5
    密度（g?cm-3） 1.900 1.650
    又知：
    ①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
    ②草酸钙不溶于水．
    ③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    ④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
    根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
    【提出猜想】
    （猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
    设计方案：
    （1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
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    A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→
     
    ．
    ②检验产物中CO的实验现象是
     
    ．
    ③整套装置是否存在不合理之处，
     
    （填是或否），若有该如何解决
     

     
    ．
    （猜想二）乙二酸具有弱酸性
    设计方案：
    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
     
    （填字母）．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    （猜想三）乙二酸具有还原性
    设计方案：
    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
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    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
    方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

    一、定性研究：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请完成下列问题：

    (1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。

    (2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。

    二、定量研究：

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

    请完成下列问题：

    (3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。

    (4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。

    (5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。

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