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    19．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH-）的关系，即c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp（常数）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（　　）
    A．①②③④B．①④③②C．④①②③D．④③②①

    分析 由c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp可知，含Ag+或Cl-的溶解抑制AgCl的溶解，且离子浓度越大，AgCl的溶解度越小，以此来解答．

    解答 解：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=0.06mol/L；
    ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=0.04mol/L；
    ③40mL 0.03mol/L盐酸中c（Cl-）=0.03mol/L；
    ④10mL H2O中c（Cl-）=c（Ag+）=0，
    c（Ag+）或c（Cl-）浓度越大，AgCl的溶解度越小，
    则AgCl的溶解度由大到小的顺序为④③②①，
    故选D．

    点评 本题考查溶度积的计算，为高频考点，把握溶解度与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶解平衡的抑制作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
    A．分散质直径大小B．分散质粒子是否带电
    C．是否稳定D．是否有丁达尔现象

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    10．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数＜＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min和25～30 min
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O2浓度（通入O2）（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
    A．加了催化剂B．缩小容器体积   C．降低温度        D．增加SO3物质的量
    （4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2  b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂   d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求回答下列问题：
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 275.6kJ•mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
    （2）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H1=-192.9kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-120.9kJ•mol-1
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=-72.0kJ/mol．
    （3）苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH═CH2）的反应方程式为
    C6H5-CH2CH3（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）△H1
    已知：3C2H2（g）═C6H6（g）△H2
    C6H6（g）+C2H4（g）═C6H5-CH2CH3（g）△H3
    则反应3C2H2（g）+C2H4（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）的△H=△H1+△H2+△H3．
    （4）氨的合成是最重要的化工生产之一．
    工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO（g）+3H2（g）
    已知有关反应的能量变化如图所示，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．
     
    （5）甲醇是一种用途广泛的化工原料．工业上常用下列两种反应制备甲醇：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H2
    已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ•mol-1
    则△H2=-93.0 KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，存在溶解平衡关系：BaSO4（固体）?Ba2++SO42-．向该悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，下列叙述正确的是（　　）
    已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10     Ksp（BaCO3）=8.1×10-9．
    A．BaSO4一定能转化为BaCO3B．BaSO4一定不能转化为BaCO3
    C．BaSO4有可能转化为BaCO3D．无法通过实验来验证是否发生转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1，温度不同 （T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若 A+酸=盐+水，则A不可能属于（　　）
    A．氧化物B．胶体C．碱D．单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．平衡时Y的转化率为$\frac{a}{b}$%
    B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
    C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
    D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况，1molH2O含O原子个数为NA
    B．1.12L N2中含N2分子数为0.05NA
    C．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA

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