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    17．某酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度（　　）
    A．一定等于0.1mol/LB．一定大于0.1mol/L
    C．一定小于0.1mol/LD．无法确定

    分析 酸溶液中氢离子浓度是0.1mol•L-1，溶质可能是弱酸、强酸，不同的溶质，其物质的量浓度会有所不同，故无法确定溶液的物质的量浓度．

    解答 解：溶质若是弱酸，如醋酸，溶液的浓度大于0.1mol•L-1，
    溶质是强酸，一元强酸中，如盐酸、硝酸，溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol•L-1，
    若是二元强酸，如硫酸，其物质的量浓度是0.05mol•L-1，
    根据以上分析，无法确定溶液中溶质的物质的量浓度，
    故选：D．

    点评 本题考查了强弱电解质的电离，注重了基础知识的考查，把握酸的强弱及几元酸是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．2015年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列物质的电子式
    （1）H2H：H
    （2）H2O
    （3）CO2
    （4）N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的硝酸铜晶体，下列实验设计中最合理的是（　　）
    A．Cu与4HNO3（浓）反应
    B．Cu与8HNO3（稀）反应
    C．Cu在空气加热后生成CuO，再将CuO与硝酸反应
    D．Cu在氯气加热后生成CuCl2，再将CuCl2溶于硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份．向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析结果不正确的是（　　）
    A．原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量的浓度为4mol/L
    B．AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    C．C点时，乙中溶质为FeSO4
    D．标准状况下，OA，OB段产生的气体总体积约为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列浓度关系错误的是（　　）
    A．Na2C03溶液中：c（Na+）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（HC03-）＞c（H+）
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3C00-）
    C．NaHC03溶液中：c（C032-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C03）
    D．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量a kJ
    ②130放出热量b kJ
    ③260放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A．N2的转化率：丙是甲的二倍
    B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙＞丙
    C．达平衡时氨气的体积分数：甲＞乙＞丙
    D．放出热量关系：b＜a＜92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用如图装置，测定样品中铜的质量分数．

    （1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    （2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①分液漏斗②量筒
    （3）装置连接：a→b→c→d
    （4）A中反应已经进行完毕的现象为溶液中没气泡产生
    （5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
    a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
    b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
    c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
    d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：（$1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
    （6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题
    a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
    b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒
    c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的
    d．B瓶中残留的空气的干扰
    e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量
    f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
    g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
    h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
    导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是cegh（填符号a～h）
    导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是ab（填符号a～h）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
    ②用过量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    ③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
    ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
    ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
    ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
    A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

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