研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。
(2)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式________________。
(5)装置D球形干燥管的作用________________。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为：________________。该反应的Q________________0(填“>”或“<”)。
(2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________。
(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol/L，该条件下，CO的最大转化率为________________。
(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________________。
(5)某电化学装置可实现2CO2===2CO＋O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，则阴极反应式为________________。
(6)有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( )
①NO
②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2
A．① B．①⑤
C．②④⑤ D．①②③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
将a g氧化铜和氧化铁的混合物分成两等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用氢气还原，氧化物完全转化成金属时共用去氢气d L(折算成标准状况)则d值( )
A．22.4bc×10－3 B．11.2bc×10－3
C．22.4(3a－4bc×10－3) D．无法计算
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向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO
的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是( )
A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
B．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋
C．最后生成的单质为Fe
D．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是
A．沸点：W2R＞W2Q
B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
C．原子半径：W＜R＜Q＜P
D．Q元素形成的酸一定是强酸
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[化学—选修2化学与技术]（15分）
硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：
回答下列问题：
（1）N2的电子式 ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 。
（2）氨催化氧化的化学方程式是 ，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响
。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法
。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答） 。
（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将 （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为 （25℃时，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ( )
(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 ( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g ( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ( )
(5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 ( )
(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是
A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
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Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
