【题目】某化学兴趣小组利用如图装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外）．
（1）A中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）按气流方向，仪器的连接顺序为（a）→（_____）（______）→（______）（______）→（_____）（_____）→（______）（______）→尾气处理（填仪器接口字母编号）。
（3）盛放浓硫酸的仪器名称为________；该仪器在使用前应洗净并______________。
（4）试剂X为_________________。
（5）装置E的作用为____________________。
（6）装置C的作用为________；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为_____________。
（7）实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为___________。
【答案】 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ d e h i b c f g 分液漏斗 检验是否漏液 CuSO4（或硫酸铜、或无水硫酸铜） 吸收SO2并干燥H2（或除去SO2和水蒸气） 检验SO2 加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 排出C装置中的空气，防止H2与空气混合加热发生危险
【解析】本题主要考查对于“探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分”探究实验的评价。
（1）A中发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）按气流方向，A产生的气体先通过C检验二氧化硫，再通过E除去二氧化硫、水蒸气，再通过B、D检验氢气，仪器的连接顺序为(a）→（d）（e）→（h）（i）→（b）（c）→（f）（g）→尾气处理。
（3）盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；该仪器在使用前应洗净并检漏。
（4）试剂X为CuSO4。
（5）装置E的作用为吸收SO2并干燥H2（或除去SO2和水蒸气）。
（6）装置C的作用为检验SO2；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色。
（7）实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为排出C装置中的空气，防止H2与空气混合加热发生危险。
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目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除杂方法正确的是（）
A.除去溴苯中混有的少量溴单质：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡静置分液
B.除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
C.除去乙醇中的微量水，可加入金属钠，使其完全反应
D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠溶液洗涤，分液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋
B. 饱和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O
D. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑
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【题目】下列离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A. Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-
C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
实验过程如下：
步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min。
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。
步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。
步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL1:1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。
步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。
（1）步骤1反应过程中的现象是_________________________________________。
（2）步骤2是为了分离出________。
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____________________________________。
（4）步骤4加沸石的目的是____________________________________________。
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是__________________________________________。
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是_________________________________________。
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【题目】下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（1）B、I代表的物质化学式分别为__________、__________。
（2）写出反应①②的离子方程式：
①_________________________________________________；
②____________________________________________________________。
（3）选出实验室保存C单质的注意事项____________
A．无色瓶 B．棕色瓶 C．橡胶塞 D．玻璃塞
除此之外还采取了什么特殊保存方法：________________。
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【题目】等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
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【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。
（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。
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