Question

(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

I．（1）写出N的化学式和B的名称：N      、B      。  

（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：     

（3）写出反应③的离子方程式：      ，

Ⅱ．粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液

③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为      。

A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①

Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂。

（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是      。

        A．分解反应               B．化合反应               C．置换反应        D．复分解反应 

（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是      。

A．从外地购买                                  B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环                 D．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有      性。

（3）母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br₂

乙：母液先提取Br₂，后提取Mg

请你判断哪个更合适？      (填“甲”或“乙”)，理由是      。

 

Answer 1

【答案】

(16分)Ⅰ. （1）HCl （1分）、 石灰乳（1分）

(3分，化学方程式2分，有缺陷扣1分，电子转移1分)[来源:学*科*网]

（3）Cl₂ + 2OH^- =Cl^- + ClO^- +H₂O（2分,有缺陷扣1分）

Ⅱ．AD（2分）

Ⅲ．（1） C （1分）（2）CD （2分）,挥发 （1分）（3）乙（1分），若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)₂, 再用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂（其它合理解释也给分）（2分）

【解析】