Question

下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、NH₄Cl溶液中：c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据等浓度、等体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液中的物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断各离子之间浓度关系；
C．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性；
D．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断．

解答： 解：A．电解质溶液中都满足物料守恒，根据物料守恒得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正确；
B．Na₂CO₃溶液溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．CO₃^2-离子水解程度远远大于HCO₃^-离子水解程度，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），钠离子不水解，则液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．氯化铵溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得：c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据溶液中的电解质特点结合守恒思想分析解答，注意碳酸氢钠和碳酸钠溶液中质子守恒等式的不同点，为易错点．