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    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

    B. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    D. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

    【答案】D

    【解析】A．两种元素组成的分子中，如为多原子分子，可能存在非极性键，如HC≡CH，故A错误；B．非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；C．干冰为分子晶体，升华时破坏范德华力，不破坏共价键，故C错误；D．化合物整体呈现电中性，因此含有带负电荷的阴离子必含有带正电荷的阳离子，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)

    （2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

    ①图2中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。

    ②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。

    （3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) = 。

    ②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为

    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。

    a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2

    ④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是

    a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

    b.容器内压强不再变化

    c.混合气体密度不再变化

    d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e.CH4的质量分数不再变化

    ⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

    B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O

    C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极

    D．电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了

    A. 共价键和离子键 B. 离子键 C. 离子键和金属键 D. 共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

    (1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是 (填字母)。

    (2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量 (填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。

    (3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为 和 ;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选题)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )

    A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3

    C．熔化物滴落 D．熔化物不迅速燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是( )

    A.电池工作时，CO向负极移动

    B.电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极

    C.正极的电极反应式为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O

    D.通氧气的电极为正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。

    （3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO

    B. 在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁

    C. 室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱

    D. 用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在

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