Question

5．如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H₂+O₂═2H₂O，a极反应为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，下列叙述不正确的是（　　）

• A． a电极是负极，发生氧化反应
• B． b电极的电极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• C． 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
• D． 燃料电池内部H⁺从负极移向正极

Answer 1

分析 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；b电极上发生反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，结合氢氧燃料电池为绿色环保电池进行判断．

解答 解：A．氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的a极为电源的负极，故A正确；
B．氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应，正确的反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B错误；
C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；
D．a为负极、b为正极，溶液中电流从负极流向正极，则氢离子带正电荷，移动方向与电流方向相同，则氢离子从而负极移向正极，故D正确；
故选B；

点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，明确原电池正负极的判断方法为解答关键，注意熟练掌握原电池工作原理，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．