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    有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）
    分析：A．②属于钾、钠和铁型，③属于镁、锌、钛型；
    B．利用均摊法计算；
    C．③中的配位数是12；
    D．空间利用率③=④．
    解答：解：A．②是体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，故A错误；
    B．利用均摊法计算原子个数，①中原子个数=8×
    1
    8
    =1，②中原子个数=1+8×
    1
    8
    =2，③中原子个数=1+8×
    1
    8
    =2，④中原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，故B正确；
    C．③中的配位数是12，故C错误；
    D．①中空间利用率为51%，②中空间利用率为68%，③④中空间利用率为74%，所以空间利用率大小关系为：①＜②＜③=④，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了晶体结构，难度较大，注意典型晶体晶胞结构、配位数的计算、原子个数的计算，为学习难点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3物质结构与性质】
    X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族．
    （l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为
     
    ．
    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键
     
    ．
    （4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有
     
    （填选项字母）．
    A．非极性键 B．极性键C．S-SO- 键D．S-PO-键E．p-p键 F．s-sP3O-键 G．SP3-sP3O-键H．SP3-3P3π键
    （5）R的基态原子的价层电子排布式为
     
    ，R元素位于周期表的
     
    区．精英家教网
    （6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示．图A中原子堆积方式为
     
    ，A、B中实际含有的R原子个数之比
     
    ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

    E位于周期表中第七列

    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

    （1）A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子，F位于       区。

    （2）E2+的基态核外电子排布式为               ，AD4为          （填极性或非极性）分子。

    （3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                     ，与AC2互为等电子体的分子的名称为              。（只写一种）

    （4）BD3 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为       ；F的原子半径是      pm；（阿伏加德罗常数为NA）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。

    （1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。

    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。

    （4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。

    A．非极性键；B．极性键；C． 键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键

    （5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。

    （6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

    图A中原子堆积方式为        ，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。

     

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【物质结构与性质】
    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
    (1)写出制备NF3的化学反应方程式：__________。
    (2)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_______________
    (3)与铜属于同一周期的过渡元素，且各电子层均无未成对电子，该元素的基态原子核外电子排布式为____________；若该元素的硫化物具有如图甲所示的晶胞结构，则该晶胞中S2-的配位数为__________。若该金属单质的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，其晶胞结构分别如图乙所示，则两晶胞中实际含有的原子个数之比为____________。
    (4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是______和_______。
    ②T元素最可能是_____区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为______。

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