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    25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

    A．1∶10∶1010∶109       B．1∶5∶5×109∶5×109

    C．1∶20∶1010∶109       D．1∶10 ∶104∶109


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为 

      A．25%           B．40%         C．50%            D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

    B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

    D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是

    A．电离程度：HCN＞HClO      B．pH：HClO＞HCN

    C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

    D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

      A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2

      B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)

      C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2

      D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

          图中曲线1表示_______的分布系数变化；曲线2表示________的分布系数变化。    现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4  ③H2C2O4  ④(NH4)2C2O4    ⑤NH4HC2O4    已知NaHC2O4溶液显酸性。

    （1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-)    2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是                         

                  （用离子方程式表示）。

    （2）常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是（    ）

       A．溶液②中，c(C2O42-) < c(H2C2O4)      

    B．溶液②中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+)

       C．溶液④⑤中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)   

       D．五种溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 ．

    （4）五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是____________________。

    （5）配平氧化还原反应方程式：

    称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16 mL时恰好反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1                B．实验放出的热量关系为b＝2a

    C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

    D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

         已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

             C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

         则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                     。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=                   。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

           　   

                      图10                         图11

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为           。

    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列物质：①氧化钠 ②碳酸氢钠 ③CO2  ④铜 ⑤氢氧化钙 ⑥硝酸　⑦乙醇 

    请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

    (1)按组成分类，属于单质的是　　　　　　　，属于酸性氧化物的是　　　　　　，属于碱性氧化物的是                ；属于酸的是　　　　　，属于碱的是　　　　　，属于盐的是　　　　　　。

    (2)按是否是电解质分类，属于电解质的是               ，属于非电解质的是            。

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